標題:
關於化學科(化學平衡)的問題(四)
發問:
乙酸和乙醇之間的反應可以以下列的反應式表示:CH3COOH(I) + C2H5OH(I) ?------à CH3COOC2H5(I) + H2O(I)12.0 g 乙酸和 4.60 g 乙醇混合，並加入催化劑，當該反應於 25攝氏度達致平衡，生成 8.00 g 乙酸乙酯。(a) 為這反應舉出一種合適的催化劑。(b) 計算以上反應於 25攝氏度下的Kc。(c) 如果要生成 9.00 g 乙酸乙酯，需要多加多少質量的乙醇?
(a)濃硫酸 (b) 平衡時乙酸乙酯摩爾數=8/88=0.091mol 平衡時水的摩爾數=0.091mol 平衡時乙酸摩爾數=12/60-0.091=0.11mol 平衡時乙醇摩爾數=4.6/46-0.091=0.009mol Kc=[CH3COOC2H5][H2O]/[CH3COOH][C2H5OH] 設體積=V Kc=(0.091/V)^2/(0.11/V)(0.009/V) Kc=0.091^2/9.9E-4 Kc=8.365 (沒有單位) (c)設將會反應的乙醇和乙酸的起始摩爾數為X CH3COOH + C2H5OH >>> CH3COOC2H5 + H2O 起始/mol X X 0 0 平衡/mol X-0.102 X-0.102 9/88=0.102 0.102 Kc=[CH3COOC2H5][H2O]/[CH3COOH][C2H5OH] 8.36=(0.102/V)^2/[(X-0.102)/V]^2 x=0.1373 or 0.0666(rejected) 所以，乙醇起始摩爾數=0.1373mol 乙醇起始質量=0.1373X46=6.3158g
其他解答:
關於化學科(化學平衡)的問題(四)
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